Wanneer een kaars brandt, vinden er verschillende chemische reacties plaats, waaronder verbranding en pyrolyse. De belangrijkste producten die worden gevormd tijdens het branden van een kaars zijn kooldioxidegas (CO2), waterdamp (H2O) en roet (koolstofdeeltjes). De algemene chemische reactie voor het branden van een kaars kan als volgt worden weergegeven:

Verbrandingsreactie:

```

C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O + energie (warmte en licht)

```

Bij deze reactie reageren de koolwaterstofmoleculen in het kaarsvet (C25H52) met zuurstof (O2) uit de omringende lucht, waarbij kooldioxide (CO2) en waterdamp (H2O) worden geproduceerd. De energie die vrijkomt bij deze verbrandingsreactie komt vrij in de vorm van warmte en licht, waardoor de kaars gaat branden en een vlam uitstraalt.

Pyrolysereactie:

Naast verbranding vindt bij het branden van kaarsen ook pyrolyse (de thermische ontleding van organisch materiaal bij afwezigheid van zuurstof) plaats. Dit proces leidt tot de vorming van verschillende tussenproducten en bijproducten, waaronder roet (koolstofdeeltjes), koolwaterstoffen en andere organische verbindingen. Deze bijproducten zijn verantwoordelijk voor de karakteristieke geur en uitstraling van kaarsvlammen.

De relatieve hoeveelheden CO2, H2O en roet die tijdens het branden van kaarsen worden geproduceerd, kunnen variëren afhankelijk van factoren zoals het gebruikte type was, de aanwezigheid van onzuiverheden en de brandomstandigheden. Kaarsen die zijn gemaakt met bepaalde wassoorten, zoals sojawas of bijenwas, hebben bijvoorbeeld de neiging minder roet te produceren in vergelijking met kaarsen van paraffinewas. Bovendien kunnen factoren zoals de grootte van de kaarsvlam, de beschikbaarheid van zuurstof en de luchtstromen in de omgeving het verbrandingsproces en de samenstelling van de gevormde producten beïnvloeden.