Dit is waarom:

* Koolstof: Koolstof heeft atoomnummer 6, wat betekent dat het 6 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1s²2s²2p². Hierdoor krijgt het 4 valentie-elektronen (de elektronen in de buitenste schil) die beschikbaar zijn voor binding.

* Silicium: Silicium heeft een atoomnummer van 14, met een elektronenconfiguratie van 1s²2s²2p⁶3s²3p². Het heeft ook 4 valentie-elektronen in de buitenste schil.

Zowel koolstof als silicium bevinden zich in Groep 14 (IVA) van het periodiek systeem, en ze staan bekend om hun vermogen om vier covalente bindingen te vormen vanwege het feit dat ze vier valentie-elektronen hebben. Deze eigenschap is van fundamenteel belang voor hun rol in de organische chemie en de vorming van veel anorganische verbindingen.