1. Zuren

* Sterke zuren: Deze ioniseren volledig in water, waarbij H+-ionen vrijkomen. Veel voorkomende voorbeelden zijn:

* Zoutzuur (HCl)

* Salpeterzuur (HNO₃)

* Zwavelzuur (H₂SO₄)

* Zwakke zuren: Deze ioniseren slechts gedeeltelijk in water, waardoor er minder H+-ionen vrijkomen. Voorbeelden zijn onder meer:

* Azijnzuur (CH₃COOH) – gevonden in azijn

* Koolzuur (H₂CO₃) - gevormd wanneer kooldioxide oplost in water

* Citroenzuur (C₆H₈O₇) – gevonden in citrusvruchten

2. Verbindingen die hydrolyseren om zuren te vormen

Sommige verbindingen reageren, wanneer ze in water worden opgelost, met water om zuren te vormen. Dit heet hydrolyse.

* Metaalkationen: Bepaalde metaalkationen (positief geladen ionen) kunnen met water reageren en zure oplossingen vormen. Voorbeelden zijn onder meer:

* Aluminiumionen (Al³⁺)

* IJzer(III)-ionen (Fe³⁺)

* Koper(II)-ionen (Cu²⁺)

3. Niet-metaaloxiden

* Zuuranhydriden: Dit zijn oxiden van niet-metalen die met water reageren en zuren vormen. Voorbeelden zijn onder meer:

* Zwaveldioxide (SO₂) → Zwavelzuur (H₂SO₃)

* Kooldioxide (CO₂) → Koolzuur (H₂CO₃)

* Stikstofdioxide (NO₂) → Salpeterigzuur (HNO₂)

Belangrijkste concept:

De zuurgraad wordt bepaald door de concentratie waterstofionen (H+) in een oplossing. Verbindingen die H+-ionen direct of via een reactie met water afgeven, zullen zure oplossingen produceren.