* Verschil in elektronegativiteit: Lithium (Li) heeft een elektronegativiteit van 0,98, terwijl jodium (I) een elektronegativiteit van 2,66 heeft. Dit grote verschil in elektronegativiteit (1,68) geeft aan dat elektronen sterk naar het jodiumatoom worden getrokken.

* Ionische binding: Door deze elektronenoverdracht verliest lithium een elektron om een positief geladen lithiumion (Li+) te worden, terwijl jodium een elektron krijgt om een negatief geladen jodide-ion (I-) te worden. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan en vormen een ionische binding.

* Eigenschappen: Ionische verbindingen hebben doorgaans hoge smelt- en kookpunten, zijn oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water en geleiden elektriciteit wanneer ze gesmolten of opgelost zijn. Deze eigenschappen zijn kenmerkend voor lithiumjodide.

Covalente verbindingen worden gevormd wanneer atomen elektronen delen, wat leidt tot een gelijkmatigere verdeling van de elektronendichtheid. Hoewel sommige ionische verbindingen een lichte mate van covalent karakter kunnen hebben, wordt LiI in de eerste plaats als ionisch beschouwd vanwege het aanzienlijke verschil in elektronegativiteit en de algehele ionische aard van zijn eigenschappen.