Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding.

* Elektronen delen: In de H-O-binding trekt zuurstof de gedeelde elektronen sterker aan dan waterstof. Dit betekent dat de elektronen meer tijd rond het zuurstofatoom doorbrengen.

* Gedeeltelijke kosten: Als resultaat van deze ongelijke elektronendeling ontwikkelt zuurstof een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) en ontwikkelt waterstof een gedeeltelijk positieve lading (δ+).

Deze ongelijke verdeling van de lading creëert een polaire covalente binding in het watermolecuul.