Door Claire Gillespie
Bijgewerkt op 24 maart 2022

Wanneer je oplossingen combineert die qua concentratie verschillen, is de sterkte van het resulterende mengsel niet simpelweg het rekenkundige gemiddelde van de oorspronkelijke percentages. In plaats daarvan hangt de uiteindelijke concentratie af van zowel het volume als de sterkte van elke component.

Concentratie wordt meestal uitgedrukt als een percentage van de opgeloste stof ten opzichte van het totale volume van de oplossing, maar kan ook worden weergegeven in eenheden zoals molariteit, molaliteit of massapercentage.

Als u bijvoorbeeld 100 ml van een 10%-oplossing van verbinding A mengt met 250 ml van een 20%-oplossing van dezelfde verbinding, is een basisvolumegewogen berekening vereist om de nieuwe concentratie te bepalen.

1. Bereken het volume opgeloste stof in elke component

Converteer het percentage naar een decimaal getal door het te delen door 100 en vermenigvuldig dit vervolgens met het totale volume. Voor de eerste component:(10 ÷ 100) × 100 ml =10 ml verbinding A. Voor de tweede:(20 ÷ 100) × 250 ml =50 ml verbinding A.

2. Bepaal de totale hoeveelheid opgeloste stof

Tel de volumes van de opgeloste stoffen bij elkaar op:10 ml + 50 ml =60 ml verbinding A in het uiteindelijke mengsel.

3. Bereken het totale volume van het mengsel

Voeg de componentvolumes toe:100 ml + 250 ml =350 ml totaal oplossingsvolume.

4. Converteren naar een procentuele concentratie

Gebruik de formule x =(c ÷ V ) × 100, waarbij c is het opgeloste volume en V is het totale volume. Hier, c =60ml en V =350 ml, dus x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14%. De uiteindelijke oplossing is dus 17,14% verbinding A.

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Je kunt de concentratie in elke consistente eenheid uitdrukken:procent, molariteit, massapercentage, enz. De sleutel is om volumegewogen gemiddelden te gebruiken. Een zoutoplossing van 100 g die 20 g zout bevat, heeft bijvoorbeeld een massapercentageconcentratie van 20%:(20 g ÷ 100 g) × 100. Als u alleen de hoeveelheid opgeloste stof en het volume kent, berekent u de molariteit als mol ÷ liter (bijvoorbeeld:0,6 mol NaCl in 0,45 l geeft 1,33 M).