* Fluor (F): De kleinste atoomstraal van de drie.

* Zuurstof (O): Groter dan fluor, maar kleiner dan chloor.

* Chloor (Cl): De grootste atoomstraal van de drie.

Waarom is dit?

* Periodieke trends: De atoomstraal neemt over het algemeen toe naarmate u een groep (kolom) naar beneden beweegt in het periodiek systeem, en neemt af naarmate u van links naar rechts over een periode (rij) beweegt.

* Elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het sterk elektronen aantrekt. Deze sterke aantrekkingskracht maakt de elektronenwolk compacter, wat resulteert in een kleinere atoomstraal.

* Afscherming: Naarmate je een groep lager gaat, neemt het aantal elektronenschillen toe, waardoor er meer afscherming ontstaat tussen de kern en de buitenste elektronen. Dit vermindert de effectieve nucleaire lading en vergroot de atomaire straal.

Samengevat:

De kleine atoomstraal van fluor is te danken aan de hoge elektronegativiteit en het feit dat het slechts twee elektronenschillen heeft. Zuurstof heeft een grotere straal vanwege de iets lagere elektronegativiteit en een extra elektronenschil. Chloor heeft de grootste straal omdat het nog meer elektronenschillen heeft, waardoor een grotere afscherming ontstaat en de effectieve nucleaire lading wordt verminderd.