Dit is waarom:

* Sterkte van het zuur: De zuurgraad wordt bepaald door het vermogen van een zuur om protonen (H+-ionen) te doneren. Zwavelzuur is een sterker zuur omdat het gemakkelijk beide protonen afstaat, terwijl salpeterzuur er slechts één afstaat.

* Elektronegativiteit: Het zwavelatoom in zwavelzuur is elektronegatiever dan het stikstofatoom in salpeterzuur. Dit betekent dat zwavel elektronen sterker aantrekt, wat leidt tot een meer gepolariseerde O-H-binding en een grotere neiging om protonen vrij te geven.

* Resonantiestabilisatie: Het sulfaation (SO₄²⁻) is meer resonantiegestabiliseerd dan het nitraation (NO₃⁻). Deze stabilisatie maakt het gemakkelijker voor zwavelzuur om zijn protonen te verliezen.

Samengevat: Zwavelzuur heeft een grotere neiging om protonen te doneren, waardoor het een sterker zuur is dan salpeterzuur.