Dit is waarom:

* Moleculaire verbindingen worden gevormd door het delen van elektronen tussen atomen (covalente bindingen).

* Water is een polair oplosmiddel, wat betekent dat het een positief en negatief uiteinde heeft vanwege de ongelijke verdeling van elektronen in de O-H-bindingen.

* Sommige moleculaire verbindingen lossen op in water omdat de polaire watermoleculen de moleculen van de verbinding kunnen omringen en ermee kunnen interageren, waardoor ze uit elkaar worden getrokken.

* Niet alle moleculaire verbindingen lossen op in water . Het vermogen van een verbinding om op te lossen hangt af van de sterkte van de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de moleculen van de verbinding.

* Sommige moleculaire verbindingen die in water oplossen, kunnen elektriciteit geleiden omdat ze ioniseren in oplossing. Dit betekent dat ze uiteenvallen in geladen ionen (kationen en anionen). Deze ionen kunnen vrij bewegen en een elektrische stroom geleiden.

Voorbeelden:

* Suiker (sacharose) is een moleculaire verbinding die oplost in water, maar niet geleidt elektriciteit omdat het niet ioniseert.

* Zoutzuur (HCl) is een moleculaire verbinding die oplost in water en elektriciteit geleidt omdat het ioniseert in H+ en Cl-ionen.

Belangrijkste afhaalpunten: Of een moleculaire verbinding elektriciteit in water geleidt, hangt af van de vraag of deze ioniseert, en niet alleen van de vraag of deze oplost.