1. Teken de Lewis-structuur

* Valentie-elektronen tellen: Chloor (Cl) heeft 7 valentie-elektronen en zuurstof (O) heeft er 6. Met twee chlooratomen is het totaal 7 + 7 + 6 =20 valentie-elektronen.

* Verbind de atomen: Plaats het zuurstofatoom in het midden, omdat het minder elektronegatief is. Verbind het met de twee chlooratomen met enkele bindingen.

* Volledige octetten: Elk chlooratoom heeft nog 6 elektronen nodig, en het zuurstofatoom heeft er nog 4 nodig. Hiervoor zijn twee alleenstaande paren op elk chlooratoom en twee alleenstaande paren op het zuurstofatoom nodig.

2. Bepaal het sterische getal

* Sterisch getal: Dit is het aantal elektronengroepen rond het centrale atoom. Elektronengroepen omvatten bindingen (enkel, dubbel of drievoudig) en alleenstaande paren.

* In Cl₂O: Het zuurstofatoom heeft twee bindingen (met de chlooratomen) en twee alleenstaande paren, waardoor het een sterisch getal van 4 krijgt.

3. Breng het sterische getal in verband met hybridisatie

* Sterisch getal | Hybridisatie

* 2 | sp

* 3 | sp²

* 4 | sp³

* 5 | sp³d

* 6 | sp³d²

4. Conclusie

Omdat het centrale zuurstofatoom in Cl₂O een sterisch getal van 4 heeft, is de hybridisatie sp³ .