1. Teken de Lewis-structuur

* Valentie-elektronen tellen: Cl heeft er 7, elke O heeft er 6, en er is één extra elektron van de negatieve lading, wat een totaal van 26 valentie-elektronen oplevert.

* Verbind atomen: Plaats Cl in het midden en bind het aan elk O-atoom.

* Volledige octetten: Plaats de resterende elektronen als alleenstaande paren op de zuurstofatomen.

* Formele aanklachten: Om formele ladingen te minimaliseren, geeft u het chloor een dubbele binding met een van de zuurstofatomen.

De Lewis-structuur ziet er als volgt uit:

O

||

Cl-O

|

O

2. Bepaal het sterische getal

* Sterisch getal: Het aantal elektronengroepen rond het centrale atoom (inclusief alleenstaande paren en bindingsparen).

* In ClO3- heeft chloor drie bindingsparen en één alleenstaand paar, wat een sterisch getal van 4 oplevert.

3. Breng het sterische getal in verband met hybridisatie

* Sterisch nummer 4 komt overeen met sp3-hybridisatie .

Daarom is de hybridisatie van het centrale chlooratoom in ClO3- sp3.