1. Begrijp de concepten

* Molariteit (M): Geeft het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing weer.

* Verdunning: Het proces waarbij de concentratie van een oplossing wordt verlaagd door meer oplosmiddel toe te voegen.

2. Sleutelformule

Het principe achter verdunning is dat het aantal mol opgeloste stof voor en na verdunning constant blijft. We kunnen de volgende vergelijking gebruiken:

M₁V₁ =M₂V₂

Waar:

* M₁ =Initiële molariteit

* V₁ =Beginvolume

* M₂ =Eindmolariteit (wat we willen vinden)

* V₂ =Eindvolume

3. Eenheden converteren

* Volume: We moeten de volumes in liters (L) uitdrukken:

* 250 ml =0,250 liter

* 45,0 ml =0,045 liter

4. Bereken het uiteindelijke volume

* V₂ =V₁ + toegevoegd volume water

* V₂ =0,045 L + 0,250 L =0,295 L

5. Pas de verdunningsformule toe

* M₁ =4,2 M

* V₁ =0,045 L

* V₂ =0,295 L

* M₂ =?

(4,2 M)(0,045 L) =M₂ (0,295 L)

6. Los op voor M₂

M₂ =(4,2 M * 0,045 L) / 0,295 L

M₂ ≈ 0,64 M

Antwoord: De concentratie van de oplossing na toevoeging van 250 ml water zal ongeveer 0,64 M zijn .