1. Het bereik:

* De pH -schaal varieert van 0 tot 14.

* Een pH van 7 is neutraal , wat betekent dat de oplossing niet zuur noch alkalisch is.

* Oplossingen met een pH onder 7 zijn zuur , met lagere getallen die een sterkere zuurgraad aangeven.

* Oplossingen met een pH boven 7 zijn alkalisch (basic) , met hogere getallen die een sterkere alkaliteit aangeven.

2. De logaritmische aard:

* De pH -schaal is logaritmisch, wat betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudige verandering in waterstofionconcentratie vertegenwoordigt ([H+]).

* Een oplossing met een pH van 5 heeft bijvoorbeeld tien keer de waterstofionconcentratie van een oplossing met een pH van 6.

3. De formule:

* De pH van een oplossing wordt berekend met behulp van de volgende formule:

pH =-log [H+]

Waar:

* pH is de pH van de oplossing

* [H+] is de concentratie waterstofionen in mol per liter (mol/L).

Samenvattend:

* De pH -schaal is een handige manier om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uit te drukken.

* Een lagere pH duidt op een hogere zuurgraad, een hogere pH duidt op een hogere alkaliteit en een pH van 7 is neutraal.

* De schaal is logaritmisch, dus een verandering van één pH -eenheid vertegenwoordigt een tienvoudige verandering in waterstofionconcentratie.

Voorbeeld:

* Een oplossing met een pH van 3 is 100 keer zuurder dan een oplossing met een pH van 5.

* pH 3:[H+] =10^-3 mol/l

* pH 5:[H+] =10^-5 mol/l