Hier is een uitsplitsing:

* nobele gassen Zijn de elementen in groep 18 van de periodieke tabel (HE, NE, AR, KR, XE, RN). Ze staan ​​bekend om hun stabiliteit en gebrek aan reactiviteit door een volledige buitenste schaal van elektronen.

* Elektronenconfiguratie Beschrijft de opstelling van elektronen in de orbitalen van een atoom.

* iso -elektronisch betekent hetzelfde aantal elektronen hebben.

Hoe gebeurt dit?

Atomen kunnen elektronen verkrijgen of verliezen om een ​​stabiele, edelgasconfiguratie te bereiken. Dit proces staat bekend als ionisatie , en het kan ionen creëren (geladen atomen).

Voorbeelden:

* natrium (na) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Door dat elektron te verliezen, wordt het een natriumion (Na+) met dezelfde elektronenconfiguratie als neon (ne) . Daarom is Na+ iso -elektronisch met NE.

* chloor (Cl) heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Door één elektron te winnen, wordt het een chloride-ion (Cl-) met dezelfde elektronenconfiguratie als argon (AR) . Daarom is cl- iso-elektronisch met AR.

Sleutelpunten:

* ISO -elektronische soorten hebben hetzelfde aantal elektronen en dezelfde elektronenconfiguratie.

* Atomen of ionen die iso -elektronisch zijn met edelgassen zijn meestal stabieler.

* Dit concept is belangrijk voor het begrijpen van chemische binding en de reactiviteit van elementen.

Door het concept van iso -elektronische soorten te begrijpen, kunnen we beter voorspellen hoe atomen zullen interageren en verbindingen vormen.