Dit is waarom:

* Volledige schelpen: Edelgassen hebben een volledige buitenste elektronenschil (ook bekend als de valentieschil). Dit betekent dat ze een stabiele elektronenconfiguratie hebben en geen elektronen hoeven te winnen of te verliezen om een ​​volledige schil te bereiken.

* Lage reactiviteit: Hun stabiele elektronenconfiguratie maakt ze zeer onreactief. Ze vormen niet gemakkelijk verbindingen met andere elementen.

Voorbeelden van edelgassen zijn onder meer:

* Helium (hij)

* Neon (Ne)

* Argon (Ar)

* Krypton (Kr)

* Xenon (Xe)

* Radon (Rn)

Hoewel ooit werd gedacht dat edelgassen volledig inert waren, hebben wetenschappers ontdekt dat sommige edelgassen onder specifieke omstandigheden verbindingen kunnen vormen, vooral met zeer elektronegatieve elementen zoals fluor. Deze verbindingen zijn echter over het algemeen zeer onstabiel.