* Fe(OH)₃ is een zwakke base: Het reageert met zuren en vormt oplosbare zouten.

* Het principe van Le Chatelier: Wanneer een zuur wordt toegevoegd, reageert dit met de hydroxide-ionen (OH-) uit Fe(OH)3. Deze reactie verschuift het evenwicht en bevordert het oplossen van meer Fe(OH)3 ter vervanging van de verbruikte OH-ionen.

Voorbeeld:

Fe(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + 3H₂O(l)

Door een sterk zuur zoals HCl toe te voegen, zullen de H⁺-ionen reageren met de OH⁻-ionen, waardoor het evenwicht naar rechts wordt verschoven en de oplosbaarheid van Fe(OH)₃ toeneemt.

Belangrijke opmerking: Hoewel zure oplossingen de oplosbaarheid verhogen, kan een extreem hoge zuurgraad leiden tot de vorming van andere complexen, die de oplosbaarheid van Fe(OH)₃ zouden kunnen verminderen.