Door Judy Tyler | Bijgewerkt op 30 augustus 2022

In de scheikunde is dit een mol is de fundamentele eenheid die het aantal deeltjes aan de massa koppelt in stoichiometrische vergelijkingen. Eén mol van welke stof dan ook bevat precies 6,02×10²³ atomen, ionen of moleculen, een waarde die bekend staat als het getal van Avogadro. De massa van één mol, de molaire massa genoemd —is numeriek gelijk aan het massagetal van het element in grammen. Voor verbindingen is de molaire massa de som van de atoommassa's van alle samenstellende atomen in de juiste verhoudingen.

De molaire massa van een element bepalen

Stap 1 – Identificeer het element

Zoek lithium (Li) op het periodiek systeem. Het atoomnummer, 3, geeft het aantal protonen in elke kern aan.

Stap 2 – Noteer het massanummer

Het massagetal van lithium is 6,94, het gecombineerde aantal protonen en neutronen in de kern.

Stap 3 – Bereken de molmassa

Omdat het massagetal gelijk is aan de massa in grammen van één mol, is de molaire massa van lithium 6,94gmol⁻¹ .

Het bepalen van de molecuulmassa van een chemische verbinding

Stap 1 – Selecteer de verbinding

Kies koolstofdioxide (CO₂) als voorbeeld. Identificeer de samenstellende atomen (koolstof en zuurstof) in het periodiek systeem.

Stap 2 – Atoommassa's ophalen

Koolstof heeft een atoommassa van 12,01 gmol⁻¹ en die van zuurstof is 16,00 gmol⁻¹.

Stap 3 – Tel de bijdragen op

De molecuulmassa van CO₂ wordt berekend als 12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .

Omzetten van massa naar mol

Stap 1 – Identificeer de substantie en massa

Bepaal hoeveel mol er aanwezig is in 600 g water (H₂O) . Houd er rekening mee dat de molaire massa van water 18,02 gmol⁻¹ is.

Stap 2 – Stel de proportionele relatie in

xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O

Stap 3 – Bepaal het aantal mol

Het oplossen van de vergelijking levert ≈33,3mol op water in 600 g vloeistof.

Deze eenvoudige berekeningen vormen de basis voor nauwkeurige stoichiometrische analyses en kwantitatief chemisch onderzoek.