Dit is waarom:

* Centraal atoom: Het centrale atoom is zwavel (S).

* Omringende atomen: Vier zuurstofatomen (O) zijn gebonden aan het zwavelatoom.

* Elektronenparen: Zwavel heeft zes valentie-elektronen en elk zuurstofatoom draagt één elektron bij om een covalente binding te vormen. Dit geeft een totaal van 12 valentie-elektronen. Deze elektronen zijn gerangschikt in vier bindingsparen en twee alleenstaande paren rond het zwavelatoom.

* VSEPR-theorie: De vier bindingsparen en twee alleenstaande paren rond zwavel resulteren in een tetraëdrische elektronengeometrie. De afstoting tussen de elektronenparen duwt de bindingsparen dichter bij elkaar, wat leidt tot een iets kleinere bindingshoek dan de ideale 109,5°.

Visuele weergave:

Je kunt dit visualiseren door je een piramide voor te stellen met vier vlakken en een zwavelatoom in het midden. De vier zuurstofatomen bezetten de vier hoeken van de piramide.