1. Een waterstofatoom bond direct aan een sterk elektronegatief atoom. Dit zeer elektronegatieve atoom is meestal zuurstof (O), stikstof (N) of fluor (F) .

2. Een eenzaam paar elektronen op een ander elektronegatief atoom (O, N, of F) in een nabijgelegen molecuul.

In wezen vindt waterstofbinding plaats wanneer een waterstofatoom wordt aangetrokken tot een eenzaam paar elektronen op een aangrenzend elektronegatief atoom. Dit resulteert in een sterke dipool-dipool-interactie tussen de moleculen.

Hier zijn enkele voorbeelden van moleculen die waterstofbinding kunnen ervaren:

* Water (H2O): De waterstofatomen zijn gebonden aan zuurstof, wat zeer elektronegatief is.

* ammoniak (NH3): De waterstofatomen zijn gebonden aan stikstof, wat ook zeer elektronegatief is.

* ethanol (CH3CH2OH): Het waterstofatoom bevestigd aan het zuurstofatoom kan deelnemen aan waterstofbinding.

* waterstoffluoride (HF): Het waterstofatoom is gebonden aan fluor, het meest elektronegatieve element.

Opmerking: Waterstofbinding is een relatief sterk type intermoleculaire kracht, dat de hoge kookpunten van water en andere moleculen verklaart die waterstofbruggen kunnen vormen.