Wanneer kooldioxide ($CO_2$) wordt gemengd met kalkwater ($Ca(OH)_2$), reageren ze en vormen ze een melkachtig wit neerslag van calciumcarbonaat ($CaCO_3$). Deze reactie wordt gebruikt als test voor kooldioxide.

Hier ziet u hoe de reactie plaatsvindt:

1. Kalkwater is een heldere, kleurloze oplossing van calciumhydroxide ($Ca(OH)_2$) in water.

2. Kooldioxide is een kleurloos, geurloos gas.

3. Wanneer koolstofdioxide door kalkwater wordt geborreld, lost het op in het water en reageert het met het calciumhydroxide om calciumcarbonaat en water te vormen:

$CO_2(g) + Ca(OH)_2(aq) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$

4. Calciumcarbonaat is een witte, onoplosbare vaste stof, die in de oplossing als een melkachtig wit neerslag verschijnt. Hierdoor wordt het kalkwater troebel.

De reactie is omkeerbaar:

Als je kooldioxide door het kalkwater blijft borrelen, zal het melkwitte neerslag uiteindelijk oplossen. Dit komt omdat de overtollige koolstofdioxide zal reageren met het calciumcarbonaat en calciumbicarbonaat ($Ca(HCO_3)_2$) zal vormen, dat oplosbaar is in water:

$CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \rechterpijl Ca(HCO_3)_2(aq)$

Samengevat:

* Kooldioxide dat reageert met kalkwater resulteert in de vorming van een melkachtig wit neerslag van calciumcarbonaat, wat een kenmerkende indicatie is voor de aanwezigheid van kooldioxide.

* De reactie is omkeerbaar en overtollig kooldioxide kan het neerslag oplossen.