Dit is waarom:

* Sterke zuren volledig ioniseren in oplossing, wat betekent dat ze al hun waterstofionen (H⁺) aan de oplossing doneren. Voorbeelden hiervan zijn zoutzuur (HCl) en zwavelzuur (H₂SO₄).

* Zwakke zuren ioniseren slechts gedeeltelijk in oplossing, wat betekent dat ze slechts een deel van hun waterstofionen doneren.

Waterstofzwavelzuur is een zwak zuur omdat het in oplossing slechts gedeeltelijk ioniseert. Het is ook bekend als waterstofsulfidegas en is een kleurloos, brandbaar gas met een scherpe geur die lijkt op rotte eieren.