* Moleculaire geometrie: CLF3 heeft een T-vormige moleculaire geometrie. Dit betekent dat het centrale chlooratoom drie fluoratomen heeft verbonden en één eenzijdig paar elektronen.

* elektronegativiteit: Fluor is veel elektronegatiefer dan chloor. Dit betekent dat de fluoratomen de elektronendichtheid naar zichzelf trekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (A-) op de fluoratomen en een gedeeltelijke positieve lading (A+) op het chlooratoom ontstaat.

* asymmetrie: De T-vormige geometrie en de ongelijke verdeling van elektronendichtheid als gevolg van elektronegativiteitsverschillen creëren een asymmetrisch molecuul. Deze asymmetrie betekent dat de dipoolmomenten (vectoren die de richting van de gedeeltelijke ladingen vertegenwoordigen) elkaar niet annuleren.

Daarom heeft CLF3 een netto dipoolmoment en wordt het als een polair molecuul beschouwd.