* Brønsted-Lowry-definitie: In de Brønsted-Lowry-theorie is een zuur een proton (H⁺) donor en een base een protonacceptor.

* PO₄³⁻ Gedrag: PO₄³⁻ (fosfaation) kan een proton (H⁺) accepteren om HPO₄²⁻ (waterstoffosfaation) te vormen:

PO₄³⁻(aq) + H⁺(aq) ⇌ HPO₄²⁻(aq)

* Conclusie: Omdat PO₄³⁻ een proton accepteert, fungeert het als een Brønsted-basis.