* ionische bindingssterkte: Beide verbindingen zijn ionisch, wat betekent dat ze bij elkaar worden gehouden door elektrostatische attracties tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

* aluminiumoxide: Aluminium heeft een +3 lading en zuurstof heeft een -2 lading, wat leidt tot een sterke elektrostatische aantrekkingskracht.

* Natriumchloride: Natrium heeft een +1 lading en chloor heeft een -1 lading, wat resulteert in een zwakkere elektrostatische aantrekkingskracht in vergelijking met aluminiumoxide.

* roosterstructuur: De opstelling van ionen in een kristalrooster speelt ook een rol. Aluminiumoxide heeft een strengste en stabiele kristalstructuur dan natriumchloride, waardoor het moeilijker is om uit elkaar te breken.

smeltpunten:

* aluminiumoxide (al₂o₃): ~ 2072 ° C (3761 ° F)

* Natriumchloride (NaCl): ~ 801 ° C (1474 ° F)

Het aanzienlijk hogere smeltpunt van aluminiumoxide is een direct gevolg van zijn sterkere ionische bindingen en stabielere kristalstructuur.