* Arrhenius-basis: Een Arrhenius-base is een stof die hydroxide-ionen (OH-) produceert wanneer deze in water wordt opgelost. In de reactie die je hebt gegeven, reageert het carbonaation (CO3^2-) met water om bicarbonaat (HCO3-) en hydroxide (OH-) te produceren.

* Brønsted-Lowry-basis: Een Brønsted-Lowry-base is een stof die een proton (H+) accepteert. Hoewel het carbonaation bij deze reactie een proton accepteert (waarbij bicarbonaat wordt gevormd), is de Arrhenius-definitie directer toepasbaar omdat deze zich specifiek richt op de productie van hydroxide-ionen.

Laten we de reactie opsplitsen:

CO3^2- (water) + H2O (l) ⇌ HCO3- (water) + OH- (water)

* CO3^2- fungeert als een Arrhenius-basis door een proton uit water te accepteren en OH- te produceren.

* H2O fungeert als een Brønsted-Lowry-zuur door een proton te doneren.

Daarom fungeert het carbonaation in deze reactie als een Arrhenius-base.