1. Identificeer de verbinding:

U vraagt naar het aantal ammoniumionen (NH₄⁺) in een carbonaatmonster. Omdat carbonaten het CO₃²⁻-ion bevatten, moeten we bedenken om welke ammoniumverbinding het gaat. Laten we aannemen dat u ammoniumcarbonaat ((NH₄)₂CO₃) bedoelt , wat een veel voorkomende verbinding is.

2. Bepaal de molaire massa van ammoniumcarbonaat:

* Molaire massa van (NH₄)₂CO₃ =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))

* Molaire massa van (NH₄)₂CO₃ =96,09 g/mol

3. Bereken het aantal mol ammoniumcarbonaat:

* Mol (NH₄)₂CO₃ =massa / molaire massa

* Mol (NH₄)₂CO₃ =8,718 g / 96,09 g/mol

* Mol (NH₄)₂CO₃ ≈ 0,0907 mol

4. Bepaal de molverhouding van ammoniumionen tot ammoniumcarbonaat:

* In één formule-eenheid van (NH₄)₂CO₃ zijn er twee ammoniumionen (NH₄⁺).

* Daarom is de molverhouding 2:1.

5. Bereken het aantal mol ammoniumionen:

* Mol NH₄⁺ =(mol (NH₄)₂CO₃) * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄)₂CO₃)

* Mol NH₄⁺ =0,0907 mol * 2

* Mol NH₄⁺ ≈ 0,1814 mol

Daarom zijn er ongeveer 0,1814 mol ammoniumionen in 8,718 g ammoniumcarbonaat.