Aluminium is reactiever dan zink. Dit betekent dat aluminium zink uit zijn oplossing zal verdringen.

De reactie:

De reactie is een enkele verplaatsingsreactie:

* 2Al(s) + 3Zn(NO₃)₂(aq) → 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Zn(s)

Uitleg:

* Aluminium (Al) reageert met zinknitraat (Zn(NO₃)₂) en vormt aluminiumnitraat (Al(NO₃)₃) en vast zink (Zn).

* De aluminiumatomen zullen elektronen verliezen en aluminiumionen worden (Al³⁺), die zich vervolgens zullen combineren met nitraationen (NO₃⁻) om aluminiumnitraat te vormen.

* De zinkionen (Zn²⁺) zullen elektronen verkrijgen en zinkatomen worden, die als vast zink uit de oplossing zullen neerslaan.

Opmerkingen:

* Je ziet een grijsachtig witte vaste stof (zink) ontstaan op het oppervlak van het aluminium.

* De oplossing wordt kleurloos naarmate het zinknitraat wordt verbruikt.

* Het aluminium kan putjes krijgen als het wordt geoxideerd.

Belangrijke opmerking: De reactie zal langzaam verlopen bij kamertemperatuur. Het kan worden versneld door de oplossing te verwarmen of door het oppervlak van het aluminium te vergroten.