Dit is waarom:

* Moleculaire structuur: Lachgas heeft een lineaire structuur met het zuurstofatoom aan het ene uiteinde en de stikstofatomen aan het andere uiteinde. Het elektronegativiteitsverschil tussen stikstof en zuurstof creëert een polaire binding , resulterend in een permanent dipoolmoment voor het molecuul.

* Dipool-dipoolinteracties: Door het permanente dipoolmoment kunnen N₂O-moleculen met elkaar interageren via dipool-dipoolkrachten, die sterker zijn dan dispersiekrachten.

* Verspreidingskrachten: Hoewel dipool-dipoolkrachten de dominante intermoleculaire krachten zijn, zijn er ook dispersiekrachten aanwezig in N₂O. Deze krachten komen voort uit tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling binnen het molecuul.

Samenvattend ervaart distikstofoxide zowel dipool-dipoolinteracties als dispersiekrachten, waarbij dipool-dipoolkrachten de grootste bijdrage leveren aan de algehele intermoleculaire interacties.