Dit is waarom:

* Polariteit: Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof, waardoor de O-H-binding in water polair wordt. Door deze polariteit kunnen watermoleculen sterker interageren met het licht polaire zuurstofmolecuul via dipool-dipoolinteracties.

* Waterstofbinding: Zuurstof kan deelnemen aan waterstofbinding met watermoleculen, waardoor de oplosbaarheid ervan verder wordt verbeterd. Omdat waterstof niet-polair is, kan het geen waterstofbruggen met water vormen.

* Oplosbaarheidsgegevens: Bij standaard atmosferische druk en 20°C bedraagt de oplosbaarheid van zuurstof in water ongeveer 0,043 g/l, terwijl de oplosbaarheid van waterstof slechts ongeveer 0,018 g/l bedraagt.

Daarom is zuurstof beter oplosbaar in water dan waterstof.