Elektronegativiteit is een maatstaf voor de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken wanneer het een chemische binding vormt. Hier is hoe het werkt:

* Hoge elektronegativiteit: Atomen met een hoge elektronegativiteit trekken sterk elektronen aan. Ze hebben de neiging elektronen te winnen in een ionische binding en worden negatief geladen anionen .

* Lage elektronegativiteit: Atomen met een lage elektronegativiteit hebben een zwakkere aantrekkingskracht op elektronen. Ze hebben de neiging elektronen te verliezen in een ionische binding en worden positief geladen kationen .

Samengevat:

* Metalen hebben over het algemeen een lage elektronegativiteit, waardoor ze de neiging hebben elektronen te verliezen en positieve ionen (kationen) te vormen.

* Niet-metalen hebben over het algemeen een hoge elektronegativiteit, dus hebben ze de neiging elektronen op te nemen en negatieve ionen (anionen) te vormen.

Voorbeeld:

Natrium (Na) heeft een lage elektronegativiteit, terwijl chloor (Cl) een hoge elektronegativiteit heeft. Wanneer ze een ionische binding vormen, verliest natrium een ​​elektron om een ​​positief ion (Na+) te worden, terwijl chloor een elektron krijgt om een ​​negatief ion (Cl-) te worden. Hierdoor ontstaat de ionische verbinding natriumchloride (NaCl), ook wel keukenzout genoemd.