* Warmte geabsorbeerd door het systeem: Positief (+)

* Warmte die vrijkomt door het systeem: Negatief (-)

Hier is een overzicht:

Systeem: Het systeem verwijst naar het specifieke deel van het universum dat je bestudeert, zoals een chemische reactie.

Omgeving: De omgeving is al het andere buiten het systeem.

Warmtestroom: Warmte kan tussen het systeem en de omgeving stromen.

Endotherme reactie: Een reactie die absorbeert warmte uit de omgeving. Het systeem wint energie en de enthalpieverandering (ΔH) is positief .

Exotherme reactie: Een reactie die loslaat warmte naar de omgeving. Het systeem verliest energie en de enthalpieverandering (ΔH) is negatief .

Voorbeelden:

* Smeltend ijs: Het ijs absorbeert warmte uit de omgeving en wordt vloeibaar water. Dit is een endotherm proces, ΔH> 0.

* Brandstof verbranden: De brandende brandstof geeft warmte af aan de omgeving. Dit is een exotherm proces, ΔH <0.

Belangrijke opmerking: Deze conventie wordt algemeen aanvaard in de scheikunde, maar het is van cruciaal belang om de specifieke context van elke thermochemische berekening te controleren om de gebruikte conventie te bevestigen.