Dit is waarom:

* isotopen: Waterstof heeft drie natuurlijk voorkomende isotopen:

* protium (¹H): De meest voorkomende isotoop, met 1 proton en geen neutronen.

* deuterium (²H): Heeft 1 proton en 1 neutron.

* tritium (³H): Heeft 1 proton en 2 neutronen.

* overvloed: De isotopen hebben verschillende overvloed in de natuur:

* Protium:~ 99,98%

* Deuterium:~ 0,015%

* Tritium:sporenhoeveelheden

* gewogen gemiddelde: De gemiddelde atoommassa wordt berekend door een gewogen gemiddelde van de massa's van elke isotoop te nemen, rekening houdend met hun relatieve overvloed.

Daarom is de gemiddelde atoommassa van waterstof zeer dicht bij 1 AMU, omdat de meeste waterstofatomen protium zijn.