Oxidatiegetal:

* Definitie: Vertegenwoordigt de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn bindingen volledig ionisch zouden zijn.

* Doel: Om de elektronenoverdracht te volgen en te bepalen of een atoom is geoxideerd of gereduceerd in een chemische reactie.

* Voorbeelden:

* In NaCl is het oxidatiegetal van Na +1 en Cl -1.

* In H₂O is het oxidatiegetal van H +1 en O -2.

* Kan zijn:

* Positief, negatief of nul.

* In sommige gevallen fractioneel.

Gemeenschappelijke ionen:

* Definitie: Ionen die vaak voorkomen bij chemische reacties.

* Doel: Om de lading van een atoom of molecuul weer te geven nadat het elektronen heeft gewonnen of verloren.

* Voorbeelden:

* Na⁺ (natriumion)

* Cl⁻ (chloride-ion)

* SO₄²⁻ (sulfaation)

* Zijn altijd:

* Gehele getallen.

* Geef de werkelijke lading van het ion in een verbinding weer.

Relatie:

* Gemeenschappelijke ionen hebben in veel verbindingen vaak dezelfde lading als hun oxidatiegetal. Na⁺ is bijvoorbeeld een veel voorkomend ion en het oxidatiegetal in NaCl is +1.

* Oxidatiegetallen kunnen echter worden toegewezen aan atomen in moleculen die geen gewone ionen vormen. In H₂O heeft zuurstof bijvoorbeeld een oxidatiegetal van -2, ook al is er geen gebruikelijk "oxide"-ion.

Samengevat:

Oxidatiegetallen zijn een theoretisch concept dat ons helpt de elektronenoverdracht te begrijpen, terwijl gewone ionen feitelijk geladen soorten zijn die in verbindingen voorkomen. Ze zijn verwant, maar niet identiek.