Fysieke eigenschappen:

* brandbaarheid: Koolwaterstoffen branden gemakkelijk in aanwezigheid van zuurstof, waardoor energie wordt vrijgelaten in de vorm van warmte en licht. Dit maakt hen waardevolle brandstoffen.

* Staat van materie: Bij kamertemperatuur kunnen koolwaterstoffen gassen zijn (methaan, ethaan), vloeistoffen (propaan, butaan) of vaste stoffen (paraffinewas, asfalt). Hun toestand hangt af van de lengte en structuur van de koolwaterstofketen.

* Oplosbaarheid: Koolwaterstoffen zijn over het algemeen niet -polair en daarom niet oplosbaar in water. Ze zijn echter oplosbaar in niet -polaire oplosmiddelen zoals oliën en vetten.

* Dichtheid: Koolwaterstoffen zijn over het algemeen minder dicht dan water. Dit verklaart waarom olie op water zweeft.

* Kook- en smeltpunten: Deze punten nemen toe met toenemend molecuulgewicht en ketenlengte.

* viscositeit: De viscositeit van koolwaterstoffen neemt toe met toenemend molecuulgewicht en ketenlengte.

chemische eigenschappen:

* Reactiviteit: Koolwaterstoffen zijn over het algemeen niet -reactief bij kamertemperatuur, maar ze kunnen onder specifieke omstandigheden verschillende chemische reacties ondergaan.

* verbranding: Zoals eerder vermeld, zijn koolwaterstoffen zeer brandbaar en reageren ze met zuurstof om koolstofdioxide, water en energie te produceren.

* vervangingsreacties: Koolwaterstoffen kunnen substitutiereacties ondergaan, waarbij een of meer waterstofatomen worden vervangen door andere atomen of groepen.

* toevoegingsreacties: Onverzadigde koolwaterstoffen (met dubbele of drievoudige bindingen) kunnen aanvullende reacties ondergaan, waarbij atomen of groepen worden toegevoegd aan de dubbele of drievoudige binding.

* kraken: Grote koolwaterstofmoleculen kunnen worden opgesplitst in kleinere moleculen door een proces dat barsten wordt genoemd.

Andere belangrijke eigenschappen:

* Koolwaterstoffen vormen de basis van fossiele brandstoffen: Petroleum, aardgas en steenkool zijn allemaal voornamelijk samengesteld uit koolwaterstoffen.

* Koolwaterstoffen worden gebruikt in een breed scala aan toepassingen: Ze worden gebruikt als brandstoffen, smeermiddelen, oplosmiddelen en grondstoffen voor de productie van kunststoffen, farmaceutische producten en vele andere producten.

Het is belangrijk op te merken dat deze eigenschappen kunnen worden gemodificeerd, afhankelijk van de specifieke structuur en opstelling van de koolstof- en waterstofatomen in een koolwaterstofmolecuul.