Niet-metaal + zuurstof → Niet-metaaloxide

De specifieke producten en coëfficiënten zullen echter variëren afhankelijk van het specifieke betrokken niet-metaal. Hier zijn enkele voorbeelden:

1. Verbranding van koolstof:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

2. Verbranding van zwavel:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

3. Verbranding van fosfor:

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)

4. Verbranding van waterstof:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Belangrijke opmerking: Bij de verbranding van niet-metalen ontstaan vaak zure oxiden. Zwaveldioxide (SO₂) lost bijvoorbeeld op in water en vormt zwavelzuur (H₂SO₃).

Algemene opmerkingen:

* Exotherme reactie: Verbranding is altijd een exotherme reactie, waarbij warmte en licht vrijkomen.

* Zuurstofbehoefte: Alle verbrandingsreacties vereisen zuurstof als reactant.

* Productvorming: De producten van de verbranding van niet-metalen zijn gewoonlijk oxiden van het niet-metaal.

* Onvolledige verbranding: In sommige gevallen kan een onvolledige verbranding optreden, wat resulteert in de vorming van koolmonoxide (CO) of andere onvolledig geoxideerde producten.