C_x H_y + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + (j/2)H₂ O + energie

Waar:

* C_x H_y vertegenwoordigt de koolwaterstof, waarbij 'x' het aantal koolstofatomen is en 'y' het aantal waterstofatomen is.

* O₂ vertegenwoordigt zuurstofgas.

* CO₂ vertegenwoordigt koolstofdioxide.

* H₂ O vertegenwoordigt water.

Belangrijke punten:

* Volledige verbranding betekent dat de koolwaterstof volledig reageert met zuurstof en alleen kooldioxide en water produceert.

* De vergelijking is gebalanceerd, wat betekent dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking gelijk is.

* De energie die vrijkomt bij de verbranding wordt weergegeven met de term ‘energie’.

Voorbeeld:

Voor de volledige verbranding van methaan (CH₄ ):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂ O+ energie

Opmerking:

* De stoichiometrische coëfficiënten (de getallen vóór de chemische formules) worden bepaald door de vergelijking in evenwicht te brengen.

*De werkelijke hoeveelheid energie die vrijkomt, is afhankelijk van de specifieke koolwaterstof.

* In werkelijkheid is de verbranding vaak niet volledig efficiënt en kunnen er andere producten ontstaan, zoals koolmonoxide (CO) en roet.