1. Dichtheid:

* vloeistoffen: Relatief dicht. De moleculen zijn dicht bij elkaar.

* gassen: Veel minder dicht. Moleculen zijn ver uit elkaar.

2. Vorm:

* vloeistoffen: Neem de vorm van hun container, maar heb een vast volume.

* gassen: Ga uit van de vorm en het volume van hun container.

3. Samperrukbaarheid:

* vloeistoffen: Moeilijk te comprimeren. De moleculen zijn al dicht bij elkaar.

* gassen: Zeer samendrukbaar. Moleculen liggen ver uit elkaar, waardoor ze dichterbij kunnen worden geperst.

4. Diffusie:

* vloeistoffen: Diffusie treedt op, maar langzamer dan in gassen.

* gassen: Diffusie gebeurt snel. Moleculen bewegen vrij en botsen vaak.

5. Viscositeit:

* vloeistoffen: Viscositeit hebben, wat betekent dat ze weerstand bieden aan de stroom (denk aan honing versus water).

* gassen: Hebben een zeer lage viscositeit.

6. Oppervlaktespanning:

* vloeistoffen: Vertoon de oppervlaktespanning als gevolg van sterke intermoleculaire krachten. Hierdoor kunnen sommige insecten op water lopen.

* gassen: Geen oppervlaktespanning.

Denk er op deze manier aan:

* vloeistoffen: Stel je een drukke kamer voor waar mensen dicht bij elkaar zijn, maar nog steeds een beetje kunnen bewegen.

* gassen: Stel je een groot, leeg veld voor waar mensen ver uit elkaar liggen en vrij gaan.

Samenvattend:

Het belangrijkste verschil tussen vloeistoffen en gassen ligt in de afstand en beweging van hun moleculen. Vloeistoffen hebben moleculen die dichter bij elkaar zijn en sterker interageren, terwijl gassen moleculen hebben die ver uit elkaar liggen en zwak interageren. Dit leidt tot hun verschillende eigenschappen.