* Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof: Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de O-H-bindingen.

* gebogen moleculaire geometrie: De twee waterstofatomen zijn niet direct tegenover elkaar geplaatst. Dit creëert een gebogen vorm, met het zuurstofatoom bij de "piek" van de bocht.

* ongelijke laadverdeling: Omdat zuurstof elektronegatiefer is, trekt het de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (8-) op het zuurstofatoom ontstaat. Dit laat de waterstofatomen achter met een gedeeltelijke positieve lading (δ+).

* Dipoolmoment: Deze scheiding van lading creëert een dipoolmoment, waarbij het ene uiteinde van het molecuul enigszins negatief is en het andere uiteinde enigszins positief is.

Samenvattend: De combinatie van de hogere elektronegativiteit van zuurstof en de gebogen vorm van het watermolecuul resulteert in een ongelijke ladingsverdeling, waardoor water een polair molecuul is.