Dit is waarom:

* centraal atoom: Koolstof (C)

* valentie -elektronen: Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en zwavel heeft elk 6 valentie -elektronen.

* binding: Koolstof vormt dubbele bindingen met elk zwavelatoom.

* eenzame paren: Het centrale koolstofatoom heeft geen eenzame paren elektronen.

Aangezien er twee bindingsparen zijn en geen eenzame paren rond het centrale koolstofatoom, afstoten de elektronenparen elkaar, wat resulteert in een lineaire opstelling.

Sleutelpunt: De elektronische geometrie wordt bepaald door de opstelling van * alle * elektronenparen rond het centrale atoom, inclusief zowel binding als eenzame paren.