Isomeren zijn moleculen die dezelfde chemische formule hebben (dezelfde soorten en aantallen atomen) maar verschillende opstellingen van die atomen. Dit verschil in opstelling leidt tot verschillende eigenschappen en gedragingen voor de moleculen.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* structurele isomeren: Deze hebben dezelfde moleculaire formule maar verschillen in de manier waarop hun atomen zijn verbonden.

* Voorbeeld: Butane (C4H10) heeft twee structurele isomeren:N-Butane en Isobutane.

* stereoisomeren: Deze hebben dezelfde moleculaire formule en dezelfde verbindingen tussen atomen, maar verschillen in de ruimtelijke opstelling van hun atomen.

* enantiomeren: Dit zijn niet-superische spiegelbeelden van elkaar. Ze zijn als linker- en rechterhanden - ze zien er hetzelfde uit, maar kunnen niet worden gesuperponeerd. Een klassiek voorbeeld is L-Alanine en D-Alanine.

* diastereomeren: Dit zijn stereoisomeren die geen spiegelbeelden van elkaar zijn. Ze verschillen in de ruimtelijke opstelling van atomen rond een of meer chirale centra. Een voorbeeld is cis-2-buteen en trans-2-buteen.

Waarom is dit belangrijk?

De verschillende structuren van isomeren kunnen leiden tot zeer verschillende eigenschappen, waaronder:

* smeltpunt en kookpunt

* oplosbaarheid

* reactiviteit

* Biologische activiteit

Dit is de reden waarom het begrijpen van isomerisme op vele gebieden cruciaal is, waaronder chemie, biologie, geneeskunde en materialenwetenschappen.