Hier is hoe het werkt:

* aminozuren hebben zowel zure (carboxylgroep, -cooh) als basis (aminogroep, -NH2) functionele groepen.

* Bij lage pH (zure omstandigheden) wordt de carboxylgroep geprotoneerd (-cooh) en wordt de aminogroep ook geprotoneerd (-NH3+), wat resulteert in een netto positieve lading.

* Bij hoge pH (basisomstandigheden) wordt de carboxylgroep gedeprotoneerd (-coo-) en wordt de aminogroep gedeprotoneerd (-NH2), wat resulteert in een netto negatieve lading.

* Bij een specifieke pH, het iso -elektrische punt (PI) genoemd, bestaat het aminozuur in een neutrale toestand, met een evenwicht tussen de positieve en negatieve ladingen. Dit is de zwitterionische vorm.

om de PI van een aminozuur te berekenen:

* voor aminozuren met slechts één zure en één basisgroep: De PI is gewoon het gemiddelde van de PKA -waarden van de twee groepen.

* voor aminozuren met meer dan één zure of basisgroep: De PI wordt berekend door het gemiddelde te nemen van de PKA -waarden van de twee groepen die het dichtst in PKA -waarde in de neutrale toestand staan.

Bijvoorbeeld:

* Glycine: De PKA van de carboxylgroep is 2.34 en de PKA van de aminogroep is 9,60. De pi van glycine is (2.34 + 9.60) / 2 = 5,97 .

Laat het me weten als je meer voorbeelden of een diepere uitleg van het concept wilt!