Inzicht in trends van kookpunt

* Molecuulgewicht: Grotere moleculen hebben over het algemeen hogere kookpunten omdat ze meer elektronen en sterkere dispersiekrachten in Londen hebben.

* waterstofbinding: Alcoholen kunnen sterke waterstofbindingen vormen, wat de kookpunten aanzienlijk verhoogt.

* vertakking: Vertakken in een molecuul vermindert het oppervlak, waardoor de dispersiekrachten van Londen worden verminderd en kookpunten verlagen.

Laten we analyseren

* hexaan (C6H14): Een niet -polair alkaan met een kookpunt van 69 ° C.

* alcoholen: Ze hebben een -oH -groep, in staat tot waterstofbinding.

Vergelijk alcoholen

* methanol (CH3OH): Kleinste alcohol, laag kookpunt.

* ethanol (C2H5OH): Iets groter, hoger kookpunt.

* propanol (C3H7OH): Nog groter, hoger kookpunt.

* butanol (C4H9OH): Nog groter, hoger kookpunt.

Het antwoord

De kookpunten van alcoholen nemen toe naarmate de lengte van de koolstofketen toeneemt. Omdat hexaan een relatief klein molecuul is, moeten we op zoek gaan naar een kleine alcohol.

ethanol (C2H5OH) heeft een kookpunt van 78 ° C, dat het dichtst bij het kookpunt van hexaan (69 ° C) ligt.

Belangrijke opmerking: Hoewel ethanol het dichtst in de buurt is, is het nog steeds belangrijk om te onthouden dat waterstofbinding de kookpunten van alcoholen aanzienlijk verhoogt in vergelijking met niet -polaire alkanen zoals hexaan.