* Elektronenconfiguratie: Atomen streven ernaar om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals de edelgassen. Dit betekent een volledige buitenste schaal van elektronen, wat de meest stabiele opstelling is.

* valentie -elektronen: De buitenste schaal elektronen, bekend als valentie -elektronen, zijn betrokken bij chemische binding. Nobele gassen hebben een compleet octet (acht valentie -elektronen) in hun buitenste schaal, behalve voor helium, dat een volledig duet heeft (twee valentie -elektronen).

* Het is niet nodig om te binden: Omdat ze al een stabiele elektronenconfiguratie hebben, hoeven edelgassen geen elektronen te krijgen of te verliezen om bindingen met andere atomen te vormen. Dit maakt ze uitzonderlijk niet -reactief.

Samenvattend: Nobele gassen zijn niet -reactief omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben, waardoor ze inherent stabiel en bestand zijn tegen het vormen van chemische bindingen.