1. Fusiewarmte: Wanneer ijs smelt, absorbeert het warmte uit zijn omgeving. Deze geabsorbeerde warmte wordt de warmtewarmte genoemd , en het is de energie die nodig is om de waterstofbindingen te breken die de watermoleculen in een stijve kristallijne structuur (ijs) houden en ze vrijer kunnen bewegen als vloeibaar water. Dit proces trekt warmte weg van waar het ijs in contact is, waardoor het koeler aanvoelt.

2. Specifieke warmtecapaciteit: Water heeft een hoge specifieke warmtecapaciteit, wat betekent dat er veel energie voor nodig is om de temperatuur van het water met een bepaalde hoeveelheid te verhogen. Hoewel ijs technisch kouder is dan vloeibaar water, heeft het nog steeds een hoge specifieke warmtecapaciteit. Wanneer je bijvoorbeeld ijs in een drankje steekt, kost het energie uit de drank om de temperatuur van het ijs te verhogen tot het punt van smelten. Dit proces koelt ook het drankje.

Hier is een eenvoudige analogie:

Stel je voor dat je een hete steen vasthoudt. De steen brengt warmte over in je hand, waardoor hij heet aanvoelt. Stel je nu voor dat je de hete steen in een emmer koud water legt. Het water absorbeert het vuur van de steen, waardoor de steen afkoelt en het water licht opwarmt. Het water heeft een hoge warmtecapaciteit, dus het kan veel warmte absorberen voordat de temperatuur aanzienlijk verandert.

Evenzo absorbeert ijs warmte uit zijn omgeving, waardoor de omgeving koeler aanvoelt.