1. De octetregel:

- De meeste atomen streven ernaar een volledige buitenste schaal van elektronen te hebben, meestal met acht elektronen (de octetregel).

- Uitzonderingen zijn onder meer waterstof en helium, die slechts twee elektronen nodig hebben om hun buitenste schaal te vullen.

- Het hebben van een volledige buitenste schaal zorgt voor stabiliteit en minimaliseert de reactiviteit.

2. Elektronen delen:

- Atomen bereiken deze stabiele configuratie door hun valentie -elektronen te delen (elektronen in de buitenste schaal).

- Deze gedeelde elektronen vormen een covalente binding en houden de atomen bij elkaar in een molecuul.

3. Soorten covalente bindingen:

- enkele binding: Een paar elektronen wordt gedeeld tussen twee atomen.

- Dubbele binding: Twee paar elektronen worden gedeeld.

- Triple Bond: Drie paar elektronen worden gedeeld.

4. Voorbeelden:

- water (h₂o): Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen en heeft er nog 2 nodig om zijn octet te voltooien. Elk waterstofatoom heeft 1 valentie -elektron en heeft er nog 1 nodig. Zuurstof deelt één elektron met elk waterstofatoom en vormt twee enkele bindingen.

- Koolstofdioxide (CO₂): Koolstof heeft 4 valentie -elektronen en heeft er nog 4 nodig. Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen en heeft er nog 2 nodig. Koolstof vormt twee dubbele bindingen met elk zuurstofatoom en deelt twee elektronen met elke zuurstof.

5. Lewis Structures:

- Lewis -structuren zijn een eenvoudige manier om covalente bindingen en elektronenregelingen weer te geven. Ze gebruiken stippen om valentie -elektronen en lijnen weer te geven om gedeelde elektronenparen (bindingen) weer te geven.

6. Polaire covalente bindingen:

- Soms worden de elektronen in een covalente binding niet gelijk gedeeld tussen de atomen.

- Dit gebeurt wanneer het ene atoom meer elektronegatief is (trekt elektronen sterker aan) dan het andere.

- Dit resulteert in een polaire binding, waarbij het ene uiteinde van de binding een enigszins negatieve lading heeft en het andere uiteinde een enigszins positieve lading heeft.

Samenvattend:

- Atomen in moleculaire verbindingen vormen stabiele elektronenopstellingen door hun valentie -elektronen te delen via covalente bindingen.

- Met dit delen kunnen atomen een volledige buitenste schaal van elektronen bereiken, die stabiliteit biedt en reactiviteit minimaliseert.

- Het type covalente binding (single, dubbel of drievoudig) hangt af van het aantal dat wordt gedeeld tussen de atomen.

- Het elektronegativiteitsverschil tussen atomen kan leiden tot polaire covalente bindingen, waarbij het ene uiteinde van de binding enigszins positief is en het andere enigszins negatief is.