* deeltjesopstelling en beweging:

* gassen: Gasdeeltjes zijn wijd verdeeld en bewegen vrij en willekeurig. Ze hebben geen vaste positie of vorm.

* vloeistoffen: Vloeibare deeltjes zijn dichter bij elkaar dan gasdeeltjes, maar bewegen nog steeds rond. Ze hebben een vast volume maar nemen de vorm van hun container.

* vaste stoffen: Vaste deeltjes zijn strak verpakt in een vaste opstelling en trillen op zijn plaats. Ze hebben een vaste vorm en volume.

* intermoleculaire krachten:

* gassen: Zwakke intermoleculaire krachten zorgen ervoor dat deeltjes gemakkelijk langs elkaar heen bewegen.

* vloeistoffen: Sterkere intermoleculaire krachten dan gassen, maar zwakker dan vaste stoffen, laten deeltjes langs elkaar glijden.

* vaste stoffen: De sterkste intermoleculaire krachten houden deeltjes in een rigide structuur.

Stijfheid verwijst naar de weerstand tegen vervorming. Omdat gasdeeltjes vrij zijn om te bewegen, bieden ze zeer weinig weerstand om in vorm of volume te veranderen. Vloeistoffen zijn beter bestand tegen vervorming dan gassen, maar minder dan vaste stoffen.

Denk er op deze manier aan:

* gas: Stel je lucht voor in een ballon. Het breidt gemakkelijk uit en neemt de vorm van de ballon.

* vloeistof: Stel je water in een glas voor. Het neemt de vorm van het glas aan, maar behoudt zijn volume.

* solide: Stel je een ijsblok voor. Het heeft een vaste vorm en volume en is erg moeilijk te vervormen.