* oxidatie: Het verlies van elektronen door een chemische soort.

* reductie: De winst van elektronen door een chemische soort.

Oxidatie en reductie komen altijd samen voor in een proces dat redox -reactie wordt genoemd.

Voorbeelden van reacties die elektronen produceren:

1. Elektrolyse: Het proces van het gebruik van een elektrische stroom om niet-spontane chemische reacties aan te sturen. Bijvoorbeeld elektrolyse van water:

`` `

2h₂o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)

`` `

Bij de anode (positieve elektrode) worden watermoleculen geoxideerd, waardoor elektronen worden vrijgelaten:

`` `

2h₂o (l) → o₂ (g) + 4h⁺ (aq) + 4e⁻

`` `

2. verbranding: De snelle reactie tussen een stof met een oxidatiemiddel, meestal zuurstof, produceert warmte en licht. Bijvoorbeeld, brandend methaan:

`` `

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)

`` `

Methaan wordt geoxideerd en brengt elektronen vrij om koolstofdioxide en water te vormen.

3. Corrosie: De geleidelijke verslechtering van een materiaal als gevolg van chemische reacties met zijn omgeving. Bijvoorbeeld roesten van ijzer:

`` `

4Fe (s) + 3o₂ (g) + 6h₂o (l) → 4fe (oh) ₃ (s)

`` `

IJzer wordt geoxideerd en brengt elektronen vrij om ijzer (III) hydroxide (roest) te vormen.

4. Batterijreacties: In een batterij worden elektronen geproduceerd bij de anode (negatieve elektrode) door een oxidatiereactie. Deze elektronen stromen vervolgens door het externe circuit naar de kathode (positieve elektrode).

Belangrijke opmerking: Hoewel de term "producerende elektronen" vaak wordt gebruikt, is het belangrijk om te onthouden dat elektronen niet daadwerkelijk in deze reacties worden gemaakt. Ze worden eenvoudig overgebracht van de ene soort naar de andere.