Dit is waarom:

* Atomische structuur: Zwavelatomen hebben een sterke greep op hun elektronen, waardoor ze terughoudend zijn om gemakkelijk te bewegen en een elektrische stroom te dragen. Dit komt door de positie van zwavel in het periodiek systeem als een niet -metaal en de hoge elektronegativiteit.

* Gebrek aan gratis elektronen: In tegenstelling tot metalen met een "zee" van vrije elektronen, heeft Sulphur zeer weinig vrije elektronen. Dit maakt het voor elektriciteit moeilijk om er doorheen te stromen.

* isolerende eigenschappen: Zwavel is eigenlijk een goede isolator, wat betekent dat het de stroom van elektriciteit weerstaat. Deze eigenschap wordt gebruikt in verschillende toepassingen, zoals elektrische isolatie in transformatoren en hoogspanningsapparatuur.

Samenvattend , de atoomstructuur van zwavel en gebrek aan vrije elektronen maken het een slechte geleider van elektriciteit.