* volgt de ideale gaswet: Deze wet stelt dat de druk (P), Volume (V) en Temperatuur (T) van een gas gerelateerd zijn door de vergelijking PV =NRT, waarbij N het aantal mol is van het gas en R de ideale gasconstante is.

* heeft geen intermoleculaire krachten: Aangenomen wordt dat ideale gassen geen aantrekkelijke of afstotende krachten hebben tussen hun moleculen. Dit betekent dat de moleculen vrij en onafhankelijk bewegen, zonder met elkaar te communiceren.

* heeft moleculen met verwaarloosbaar volume: Ideale gasmoleculen worden beschouwd als puntmassa's zonder eigen volume. Dit is een vereenvoudiging, omdat echte gasmoleculen een klein maar eindig volume hebben.

* ondergaat perfect elastische botsingen: Wanneer ideale gasmoleculen botsen met elkaar of de containerwanden, worden deze botsingen verondersteld perfect elastisch te zijn, wat betekent dat er tijdens de botsing geen energie verloren gaat.

In werkelijkheid is geen gas echt ideaal. Het ideale gasmodel is echter een zeer nuttige benadering voor veel echte gassen, met name bij lage drukken en hoge temperaturen. Dit komt omdat onder deze omstandigheden de intermoleculaire krachten en het moleculaire volume relatief onbeduidend worden.

Hier is een uitsplitsing waarom deze veronderstellingen belangrijk zijn:

* Geen intermoleculaire krachten: Dit zorgt voor eenvoudigere berekeningen, omdat we geen complexe interacties tussen moleculen hoeven te overwegen.

* verwaarloosbaar volume: Hierdoor kunnen we het gas behandelen als een continu medium in plaats van een verzameling individuele deeltjes.

* perfect elastische botsingen: Dit zorgt ervoor dat de totale kinetische energie van het gas constant blijft, wat belangrijk is voor het begrijpen van het gedrag van het gas in de loop van de tijd.

Het is belangrijk om te onthouden dat het ideale gasmodel een vereenvoudiging is. Echte gassen vertonen afwijkingen van ideaal gedrag, vooral bij hoge druk of lage temperaturen. Het ideale gasmodel biedt echter een waardevol startpunt voor het begrijpen van het gedrag van gassen en wordt vaak gebruikt in verschillende wetenschappelijke en technische toepassingen.