Dit is waarom:

* Het experiment: Rutherford vuurde alfa -deeltjes (positief geladen) op een dun vel goudfolie.

* Verwacht resultaat: Gebaseerd op het "pruimpuddingmodel" van het atoom, waarbij werd gedacht dat positieve lading gelijkmatig werd verdeeld, hadden de alfa -deeltjes moeten doorgaan met slechts kleine deflecties.

* werkelijke uitkomst: De meeste alfa -deeltjes gingen recht door, maar een klein aantal werd onder grote hoeken afgebogen, en sommige stuiterden zelfs terug!

* Conclusie: Rutherford concludeerde dat de positieve lading van een atoom moet worden geconcentreerd in een klein, dicht gebied dat hij de kern noemde. De grote deflecties en rebounds waren te wijten aan de alfa -deeltjes die deze massieve, positief geladen kern tegenkwamen.

Het experiment deed niet Ondersteuning van het idee dat atomen meestal lege ruimte zijn (hoewel dit een gevolg is dat de kern zo klein is). Het ondersteunde ook niet het "pruimpuddingmodel" dat door het experiment werd weergegeven.